1. Азот в веществах КN03, НN02, N0 имеет соответственно степени окисления 1)+5,+3,+2 2)-3,+3,+2 3)-3,+5,+2 4)+3,-3,+2А2. Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде равна +7, соответствует схема распределения электронов по слоям 1)2,8,8 2)2,8,1 3)2,8,7 4)2,8,5А3.Электронная схема +Х ( 2, 8, 5) принадлежит атому химического элемента: а) фосфора б) кремния в) алюминия г) калияА4. Электронная формула 1s22s22p3 принадлежит атому: а) алюминия б) азота в) кальция г) натрияА3. К характеристике изотопов относится выражение:1) атомы имеют разную атомную массу и разный заряд ядра2) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов тоже разная3) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов одинакова4) число нейтронов в ядрах атомов различно, а число протоноводинаковоА4. В ряду элементов натрий — магний — алюминий1) увеличивается число электронных слоев в атомах2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое3) уменьшается число протонов в ядрах атомов4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородомА5. Вещество, название которого сульфит натрия, имеет формулу 1)Nа2SО3 2)Nа2SО4 3) Na2S 4) NaHSO4А6. Соединения с ионным типом связи образуются в том случае, когда взаимодействуют атомы1) одинаковых неметаллов2) с одинаковой электроотрицательностью3) с резко различной электроотрицательностью4) разных неметалловА7. Формулы веществ с ковалентной полярной связью находятся в группе 1) Si Н4, F2, СаС12 2) Н2S, O2, Nа2S 3) СН4, LiСl,SО2 4) NН3, Н2S, СО2А8. Характер оксида химического элемента, в атоме которогораспределения электронов по слоям 2, 8, 5 1) нейтральный 2) кислотный 3) амфотерный 4) основной А9. Кислотными оксидами являются все вещества в группе 1) ZпО, SО2, Н2SО3 2) SiO2, Сl2О7, Р2О5 3) СО2 Аl2О3, Fе2О3 4) Li2О, NO, FеОА10. Кремниевую кислоту нельзя получить при взаимодействии парывеществ 1) Nа2SiO3 и НС1 2) SiO2 и Н2О 3) К2SiO3 и Н2SО4 4) К2SiO3 и Н3РО4А11.Кислоты нельзя получить растворением в воде пары веществ 1) SO3, Р2О5 2) СO2,SО2 3) SО3, Na2O 4) N2О3, Р2О5А12.Лакмус приобретает красный цвет в водном растворе 1) оксида натрия 2) сероводорода 3) гидроксида калия 4) хлорида натрияА13. К химическим реакциям замещения относится реакция, уравнение которой 1) 2Н20 = 2Н2 + 022) Na2О + Н2SО4 = Nа2SО4 + Н2О3) NаОН + НС1 = NaС1 + Н2О4) 2Н2О + 2Nа = 2NaОН +Н2А14. Взаимодействие между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой относится к реакциям: 1) замещения 2) соединения 3) обмена 4) окислительно-восстановительнымВ1. Масса 1,5 моль нитрата меди (II) Си(NОз)2 равна 1) 125,3г 2) 283г 3) 189г 4) 188гВ2. При сжигании 6 г угля образовался оксид углерода (IV) объемом 1) 11,2л 2) 5,6 л 3)22,4 л 4) 4,48 лВ3. Какую массу имеют 3 • 1024 молекул углекислого газа (оксида углерода (IV))? 1) 220г 2) 22г 3) 0,22г 4) 11,2гВ4. Массовая доля фосфора в оксиде фосфора (V) 1)22% 2) 43,7% 3) 68% 4) 0,12%В5. Из 120г 5%-ного раствора нитрита натрия выпарили 40г воды. Массовая доля вещества в полученном растворе: 1) 1,25 2) 0,05 3) 0,06 4) 0,075В6 .Восстановление железа произойдет в результате реакции между1) оксидом железа (III) и углеродом2) сульфатом меди (II) и железом3) хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия4) железом и серойВ7. С каждым из веществ, формулы которых ВаС12,Сu(ОН)2,Fе будет взаимодействовать 1) сульфат цинка 2) нитрат магния 3) гидроксид натрия 4) серная кислотаВ8. Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ 1) Н3РО4 и Ва(ОН)2 2) СиС12 и NaОН 3) НNОз и К3РО4 4) Са(ОН)2 и FеС13В9. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Сu2+ +2ОН-=Сu(ОН)2, взаимодействует пара электролитов 1) СuS04 и Fе(ОН)2 2) Сu2SО3 и NаОН 3) СuС12 и Са(ОН)2 4) КОН и Сu2S