Опубликовано 7 лет назад по предмету Химия от NastyaSavMin

Сколько ортофосфорной кислоты можно получить из 31 т ортофосфата кальция, содержащего 20% примесей.

Ответ

Ответ дан AlexHiMiK

Дано:m (Ca3(PO4)2 + прим.) = 31тw (прим.) = 20% (0,2)Найти:m (H3PO4) - ?Решение:[0,08тмоль]---------------------------->[0,16тмоль]Сa3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4ν=1тмоль |.....................................| ν=2тмольM=310т/тмоль |.............................| M=98т/тмоль1) Массовая доля чистого вещества:w ч.в.(Ca3(PO4)2) = 100% - w (прим.) = 100% - 20% = 80% (0,8)2) Количество вещества чистого вещества:а) m ч.в.(Ca3(PO4)2) = m (Ca3(PO4)2 + прим.) * w ч.в. = 31т * 0,8 = 24,8тб) ν ч.в.(Ca3(PO4)2) = m ч.в. / M = 24,8т / 310т/тмоль = 0,08тмоль3) Масса ортофосфорной кислоты:а) ν (H3PO4) = 2 * ν ч.в.(Ca3(PO4)2) = 0,16тмольб) m (H3PO4) = ν * M = 0,16тмоль * 98т/тмоль = 15,68тОтвет: m (H3PO4) = 15,68т