Вычислить массу соли,которое образовалось в результате реакции раствора гидрооксид натрия с газом ,объём 40 л,который образовался в уравнении CaCO3+2HNO3---->Ca(NO3)2+CO2+H2

скорее всего в уравнении реакции ошибка и она должна быть такой

CaCO3+2HNO3---->Ca(NO3)2+CO2+H2O    (1)

водорода быть не может так как реакция не окислительно-восстановительная

раствор гидроксида натрия с углекислым газом реагирует по формуле

2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O       (2)

найдем количество углекислого газа участвующего в реакции (количество углекислого газа выделившегося в уравнении (1) оно будет равно м=V/Vм, где V- объем газа литров,  Vм молярный объем 22,4 л/моль

м(СО2)=40/22,4=1,79моль

в реакции (2) на один моль углекислого газа образуется 1 моль карбоната натрия, соответственно м(Na2CO3)=м(CO2)=1.79моль

молекулярная масса карбоната натрия равна 106 г/моль

М(Na2CO3)=106г/моль

найдем массу соли m(соли)=м*M

m(соли)=1,79*106=189,74г

Ответ 189,74 г

Примечание скорее всего вам точность до второго знака не требуется, поэтому массу и количество молей вещества округлите сами.

Обозначения массы, количества вещества, объема могут отличаться от приведенных здесь (в разных школах по разному)