при сжигании 4,3г органического вещества получили 13,2г оксида углерода4 и 6,3г воды. Найдите молекулярную формулу вещества,если относительная плотность его паров по водороду равна 43

Решение:Найдем количество вещества CO₂:[tex]n(CO_2)= frac{m(CO_2)}{M(CO_2)} = frac{13,2}{44}=0,3 [/tex] моль ⇒ n(C)=0,3 мольНайдем количество вещества воды:[tex]n(H_2O)= frac{m(H_2O)}{M(H_2O)}= frac{6,3}{18}=0,35 [/tex] моль ⇒ n(H)=0,7 мольНайдем массу углерода в соединении:m(C)=n(C) · M(C)=0,3 моль · 12 г/моль = 3,6 гНайдем массу водорода в соединении:m(H)=n(H) · M(H)=0,7 моль · 1 г/моль = 0,7 гm(C)+m(H)=3,6 г + 0,7 г = 4,3 гТ.к. сумма масс углерода и кислорода равна 4,3 г (как и по условию), то соединение не содержит кислорода, а содержит только углерод и водородНайдем соотношение углерода и водорода в соединении:n(C) : n(H) = 0,3 : 0,7 = 3 : 7Формула вещества C₃H₇Его молярная масса равна M(C₃H₇)=43 г/мольНайдем молярную массу вещества по водороду:M(X)=43 · 2 г/моль = 86 г/моль(C₃H₇)ₐНайдем a:[tex] a=frac{M(X)}{M(C_3H_7)}= frac{86}{43}=2 [/tex]Значит истинная формула вещества (C₃H₇)₂ или C₆H₁₄Ответ: C₆H₁₄